地 址:常州市武进区遥观镇通济产业园北小李33号
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Q Q: 2695840980
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刻意（高中）化学
专业、有“ 铍 ”气的
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变革。
缘故原由：当物质产生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而构成天生物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的次要缘故原由。一个确定的化学反响在产生历程中是吸取能量照旧放出能量，决议于反响物的总能量与天生物的总能量的绝对巨细。E反响物总能量＞E天生物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E天生物总能量，为吸热反响。
2、罕见的放热反响和吸热反响
罕见的放热反响：① 一切的熄灭与迟缓氧化。 ② 酸碱中和反响。 ③ 金属与酸反响制取氢气。 ④大少数化合反响（特别：C＋CO 2 2CO是吸热反响）。
罕见的吸热反响：①以C、H 2 、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)。 ②铵盐和碱的反响如Ba(OH) 2 ·8H 2 O＋NH 4 Cl＝BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O ③大少数剖析反响如KClO 3 、KMnO 4 、CaCO 3 的剖析等。
3、动力的分类：
构成条件
使用汗青
性子
一次动力
惯例动力
可再生资源
水能、风能、生物质能
不行再生资源
煤、煤油、自然气等化石动力
新动力
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不行再生资源
核能
二次动力
（一次动力颠末加工、转化失掉的动力称为二次动力）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、产业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思索]一样平常说来，大少数化合反响是放热反响，大少数剖析反响是吸热反响，放热反响都不必要加热，吸热反响都必要加热，这种说法对吗？试举例阐明。
点拔：这种说法不合错误。如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但必要加热，只是反响开端后不再必要加热，反响放出的热量可以使反响持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不必要加热。
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方法：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机器能→电能
缺陷：情况净化、低效
原电池
将化学能间接转化为电能
好处：干净、高效
2、原电池原理
（1）观点：把化学能间接转化为电能的安装叫做原电池。
（2）原电池的事情原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能变化为电能。
（3）组成原电池的条件：（1）电极为导体且生动性差别；（2）两个电极打仗（导线毗连或间接打仗）；（3）两个互相毗连的电极拔出电解质溶液组成闭合回路。
（4）电极称号及产生的反响：
负极：较生动的金属作负极，负极产生氧化反响，
电极反响式：较生动金属－ne－＝金属阳离子
负极征象：负极消融，负极质量增加。
正极：较不生动的金属或石墨作正极，正极产生复原反响，
电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的征象：一样平常有气体放出或正极质量增长。
（5）原电池正负极的判别办法：
①根据原电池南北极的质料：
较生动的金属作负极（K、Ca、Na太生动，不克不及作电极）；
较不生动金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流偏向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁徙偏向：阳离子流向原电池 正 极，阴离子流向原电池 负 极。
④依据原电池中的反响范例：
负极：失电子，产生氧化反响，征象通常是电极自己斲丧，质量减小。
正极：得电子，产生复原反响，征象是常陪同金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反响的誊写办法：
（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因而誊写电极反响的办法归结如下：
①写出总反响方程式。 ②把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。
③氧化反响在负极产生，复原反响在正极产生，反响物和天生物对号入座，留意酸碱介质和水等到场反响。
（ii）原电池的总反响式一样平常把正极和负极反响式相加而得。
（7）原电池的使用：①加速化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比力金属运动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。
2、化学电源根本范例：
① 干电池 ：生动金属作负极，被腐化或斲丧。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
② 充电电池 ：南北极都到场反响的原电池，可充电循环利用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③ 燃料电池 ：两电极质料均为惰性电极，电极自己不产生反响，而是由引入到南北极上的物质产生反响，如H 2 、CH 4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
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